Question

11．為測定氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：
第一步：取適量混合物樣品，加水配成溶液；
第二步：再加入適量的氯化鋇溶液…，測定相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計算得出結(jié)果．
（1）該實驗方案中，有一個明顯的疏漏，請你幫他們指出未稱量混合物樣品的質(zhì)量；
（2）用訂正后的方案進行實驗，其測定的原理是（寫化學(xué)方程式）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，需要通過實驗測定的數(shù)據(jù)是生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（3）為保證測定結(jié)果的準確性，在訂正后的方案中，判斷加入的BaCl₂溶液已足量的方法是靜置片刻，向上層清液中再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl₂溶液已足量；若有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl₂溶液不足量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算需用的數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉寫出反應(yīng)的方程式并分析需用的數(shù)據(jù)；
（3）根據(jù)計算需用的量及碳酸鈉的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)需用依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量進行比較，而該方案中沒有稱取樣品的質(zhì)量；故填：未稱量混合物樣品的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，通過反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀可計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，因此需要通過實驗測定的數(shù)據(jù)是生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量；故填：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（3）為保證測定結(jié)果的準確性，需用碳酸鈉完全反應(yīng)，因此需用加足量的氯化鋇吧碳酸鈉完全消耗，可以利用碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)進行檢驗濾液的成分中是否含有碳酸鈉；故填：靜置片刻，向上層清液中再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl₂溶液已足量；若有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl₂溶液不足量．

點評 本題主要考查二氧化碳和堿石灰的反應(yīng)，通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等．