在A、B 兩組溶液中共含有離七種：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知兩溶液中含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍(lán)色，則B溶液中含有的離子是                                   

Mg2+、Cu2+、SO42— 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?萊蕪）在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進(jìn)行了一系列的研究．
探究一  M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，②是CaCl2．
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實驗：
 實驗操作  實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 
 取少量M溶液于試管中，向其中滴加
酚酞
酚酞
溶液變紅
溶液變紅
  猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：
氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉和氫氧化鈣
；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學(xué)們針對“猜想一”進(jìn)行了如下實驗：
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象  實驗結(jié)論 
 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣體產(chǎn)生  “猜想一”不成立 
他們的實驗結(jié)論是否正確？
不正確
不正確
，理由是
溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．
溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．
．
（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
 實驗操作  實驗現(xiàn)象  實驗結(jié)論
 分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液		  若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀 “猜想一”成立
若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀
若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀
 “猜想二”成立
若AB中都沒有沉淀
若AB中都沒有沉淀
 “猜想三”成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

利用右圖裝置進(jìn)行A、B兩組實驗，將分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反應(yīng)后打開止水夾．在甲、乙、丙中加入的試劑如表中所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
- A B
甲 過氧化氫溶液 石灰水
乙 二氧化錳 二氧化碳
丙 熱水和白磷 稀鹽酸
實驗現(xiàn)象 丙中：
有氣泡冒出，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
有氣泡冒出，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
 乙中：
澄清石灰水變渾濁，稀鹽酸倒吸入乙中，有氣泡冒出，白色渾濁消失
澄清石灰水變渾濁，稀鹽酸倒吸入乙中，有氣泡冒出，白色渾濁消失
化學(xué)方程式 乙中：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
  

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循．某實驗小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒．記錄如下：
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式
A ①硫在空氣中燃燒 ①發(fā)出淡藍(lán)色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
②硫在氧氣中燃燒 ②
發(fā)出藍(lán)紫色火焰
發(fā)出藍(lán)紫色火焰
并產(chǎn)生有刺激味氣體
B ③鐵在空氣中燃燒 ③無法點燃
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
④鐵在氧氣中燃燒 ④
火星四射，放出熱量
火星四射，放出熱量
并生成黑色固體
歸納總結(jié)：
通過對A、B兩組對比實驗現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可以得出化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間的規(guī)律是：
反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
．
反思與評價：
（1）在學(xué)習(xí)“雙氧水制取氧氣”的實驗時，小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時速率發(fā)生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應(yīng)速度變快了，并隨著反應(yīng)進(jìn)行速度越來越快，但一段時間后又變慢了．請你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因
反應(yīng)放出熱量
反應(yīng)放出熱量
；反應(yīng)一段時間又變慢的原因
雙氧水溶液濃度減小
雙氧水溶液濃度減小
．
（2）除以上討論的影響反應(yīng)速率的因素外，還有
催化劑的種類（接觸面積等）
催化劑的種類（接觸面積等）
影響反應(yīng)速率的因素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

 在分開盛放的A、B 兩組溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8種離子，兩溶液所含離子各不相同，已知，A溶液中共有4種陽離子和2種離子陰離子，則B溶液中所含的離子應(yīng)該是                 。

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