Question

15．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如下：

（1）反應后剩余固體的物質有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳．（填物質名稱）
（2）求參加反應的高錳酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行解答；
（2）根據反應前后固體減少的質量就是生成的氧氣的質量，利用氧氣的質量求出參加反應高錳酸鉀的質量即可．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于受熱分解一段時間，高錳酸鉀沒有完全分解，所以反應后剩余固體的物質有：剩余的高錳酸鉀、分解生成的錳酸鉀和二氧化錳；故填：高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳；
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x．
根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量=16g-14.4g=1.6g
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                          32
x                                              1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=15.8g
答：參加反應的高錳酸鉀的質量為15.8g．

點評 本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是利用質量守恒定律求出氧氣的質量．