用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中集氣瓶的容積為200mL，量筒的容量為250mL。實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：

I. 打開止水夾a 和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，稍后，測得進入到量筒中的水的體積為V1 mL；

II. 用強光手電照射，引燃紅磷；

III. 紅磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中的水的體積變?yōu)閂2 mL；

IV. 計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。

下列說法正確的是

A．步驟I 中，鼓入空氣的體積可以是小于200 mL 的任意體積

B．步驟II 中，紅磷燃燒時可以不關閉止水夾a 和b

C．步驟III 中，未冷卻至室溫會使測得的V2 數(shù)值偏高

D．步驟IV 中，求得氧氣的體積分數(shù)等于(V2/ V1)×100 %

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（2015秋•射陽縣校級期末）某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：

（1）實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

結論

①

取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方．

．

固體中含有水．

②

取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色．

溶液呈 色．

固體中含有Fe2O3．

③

收集步驟②試管中產生的氣體， ．

有爆鳴聲．

固體中含有 ．

④

將上面反應后的混合液過濾．

有黑色固體．

黑色固體的主要成分是 ．

（2）表達：步驟②的化學方程式為 、 ．

（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入食鹽水，生銹較快的是 ．

（4）計算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧氣，現(xiàn)取Fe2O3與KClO3的混合物29.5g，加熱使其完全分解，稱得剩余固體為19.9g，將所得固體加入85.1g水中充分溶解并過濾去除不溶物Fe2O3（不考慮水的損耗），則所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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A．單質 B．元素 C．離子 D．分子

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A．分子 B．原子 C．元素 D．單質

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從2H2＋O22H2O 中獲取的信息錯誤的是

A． 在反應前后，元素種類沒有發(fā)生變化

B．常溫下氫氣和氧氣混合就可以發(fā)生反應

C．4g 氫氣與32g 氧氣完全反應，可以生成36g 水

D． 在反應前后，氫原子和氧原子數(shù)目都沒有發(fā)生改變

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A．是一種單質 B．O4 和O2 的化學性質相同

C．是一種氧化物 D．一個O4 分子是由2 個O2 分子構成的

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右圖所示是A、B、C、D四種物質之間的相互轉化關系。四種物質中均含有相同的金屬元素，B是難溶于水的藍色物質。

（1）B轉化為C時產生的現(xiàn)象是 。

（2）C轉化為D的化學方程式為 。

（3）D轉化為A的基本反應類型是溶液 。

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（2015•老河口市模擬）與元素化學性質關系最密切的是原子的（ ）

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