Question

有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、酚酞溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種，請根據以下實驗現象回答問題．
已知：碳酸鈉溶液呈堿性．
（1）將適量A分別滴入盛有少量B、C、D、E的試管中，實驗記錄如下：

	B	C	D	E
A	無明顯變化	液體變紅色	無明顯變化	白色沉淀

C中溶液是

 

，E中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）再將適量B分別滴加到上述實驗后盛有C、D、E的試管中，C中液體由紅色變?yōu)闊o色，D中無明顯變化，E中沉淀消失．
①B中溶液是

 

，C中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
②盛有E的試管中最終所得溶液中一定含有的溶質是

 

．
（3）對還沒有確定的液體，下列鑒別方法中，正確的是

 

（填字母序號）．
A．分別滴加適量水              B．分別蒸發(fā)溶劑
C．分別滴加無色酚酞溶液        D．分別通入CO₂后，再滴加稀鹽酸．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）根據鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣會發(fā)生中和反應，沒有明顯現象，鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉都能使無色酚酞變紅色等知識進行分析；
（2）根據無色酚酞遇到A變紅色，所以A可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，A和E又會生成白色沉淀，所以A、E是碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種，將適量B分別滴加到上述實驗后盛有C、D、E的試管中，C中液體由紅色變?yōu)闊o色，D中無明顯變化，E中沉淀消失，所以B是鹽酸，A是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，然后依據加入物質之間的反應現象進行分析；
（3）根據以上的鑒別可知沒有確定的固體是氯化鈉和氫氧化鈉，然后依據兩者的化學性質進行分析．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣會發(fā)生中和反應，沒有明顯現象，鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉都能使無色酚酞變紅色，將適量的A滴入C中，溶液變紅色，A不可能是酚酞，因為酚酞在三種溶液中會變紅色，所以C是酚酞，A和E又會生成白色沉淀，而題中所給的物質只有氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色沉淀，所以E中的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，
化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）無色酚酞遇到A變紅色，所以A可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，A和E又會生成白色沉淀，所以A、E是碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種，將適量B分別滴加到上述實驗后盛有C、D、E的試管中，C中液體由紅色變?yōu)闊o色，D中無明顯變化，E中沉淀消失，所以B是鹽酸，A是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，①所以B溶液是稀鹽酸，C中發(fā)生的反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，
②通過推導可知E試管中是碳酸鈉和氫氧化鈣反應的生成物碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而加入的鹽酸是適量的，最后沉淀消失，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣，所以盛有E的試管中最終所得溶液中一定含有的溶質是：CaCl₂和NaCl；
（3）通過以上的鑒別可知沒有確定的固體是氯化鈉和氫氧化鈉，
A、氫氧化鈉和氯化鈉都會溶于水中，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B、蒸發(fā)溶劑后，都會出現固體，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、氫氧化鈉顯堿性，氯化鈉顯中性，滴加無色酚酞后，溶液變紅色的是氫氧化鈉，溶液不變色的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、氫氧化鈉和二氧化碳會生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體，而氯化鈉不會與二氧化碳反應，分別通入CO₂后，再滴加稀鹽酸，現象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C、D．
故答案為：（1）酚酞溶液，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）①稀鹽酸，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，
②CaCl₂ 和NaCl；
（3）C、D．

點評：在解此類題時，首先分析題中所各物質的性質，然后結合題中的現象進行猜想，最后確定各種物質的成分．