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9、如下圖“◆“和“0“分別表示兩種不同的原子，其中只表示化合物的是（　�。�
分析：由不同種元素組成的純凈物為化合物，判斷物質是否為化合物時，首先該物質應為純凈物，即由同種分子構成的物質；然后該物質由不同種元素組成，即其分子由不同種原子構成．
解答：解：A、該圖中的4個分子構成相同，為同種物質的分子，可判斷所示物質為純凈物；但每個分子由同種原子構成，為單質分子，該物質不屬于化合物；故A不正確；
B、圖中4個分子構成相同，為同種物質的分子，可判斷所示物質為純凈物；并且每個分子都是由不同種原子構成的化合物的分子，該物質屬于化合物；故B正確；
C、圖中4個分子構成不同，為兩種物質的分子，所表示的物質不混合物，不滿足化合物的條件，不可能為化合物；故C不正確；
D、圖中4個分子構成不同，為兩種物質的分子，所表示的物質不混合物，不滿足化合物的條件，不可能為化合物；故D不正確；
故選B．
點評：構成相同的分子為同種物質的分子，由同種分子構成的物質為純凈物；不同種原子構成的分子為化合物的分子．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：
請回答：
（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應的化學方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）“溶液A”中所含溶質為
Ca（OH）2和NaCl
（填化學式）．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有
漏斗
．
（4）加入“適量稀HCl”的目的是
除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉
．
（5）“沉淀C”是
CaCO3
（填化學式）．
（6）“操作3”的名稱是
蒸發(fā)
．
（7）①用提純的NaCl配制200g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為
1.8
g．
②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應
B
．
A．增加適量砝碼       B．減少適量氯化鈉固體        C．調節(jié)平衡螺母
③在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、固體物質A和B的溶解度曲線如下圖．請回答：
（1）S（A）＞S（B）的溫度范圍是
0-t1℃
；
（2）從A的飽和溶液中提取A，應采用的方法是
Ⅱ
（填寫編號）；
Ⅰ． 冷卻結晶Ⅱ． 蒸發(fā)溶劑Ⅲ． 過濾
（3）60℃時105gB的飽和溶液中含
55
g固體B．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如下圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：
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已知所得固體D的質量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標準狀況下的體積為0.5g．試計算：
（1）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質量比；
（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個數比．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東港市二模）實驗小組對鐵的銹蝕按下表探究．室溫時，將包有樣品的濾紙包固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如下圖．觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）．當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如下表．
序號 樣品 量筒起始讀數
/mL		 量筒最終讀數
/mL		 所需時間
/min
① 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 100 70 約120
② l g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 約70
③
（1）實驗①和②說明NaCl可以
加快
加快
 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．
（2）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）過程．
（3）實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是
Fe2O3
Fe2O3
．
（4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，實驗小組設計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去，飽和二氧化碳水溶液不能再溶解CO2）．實驗在27℃，101KPa下進行：
實驗步驟 簡答
1、按圖連接好裝置；
 1、寫出①和②的儀器名稱
①
試管
試管


②
量筒
量筒
2、用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放人儀器①中，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處 2、B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴人儀器①中至過量，關閉活塞．反應結束后，②中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL． 3、①判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是
稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產生
稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產生
，寫出產生氣泡的化學反應方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4、經計算樣品中碳酸鈉的質量分數為53.0%． 4、集氣瓶中收集到二氧化碳的質量是
0.44
0.44
g．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度約為2g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）．

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