Question

水是重要的自然資源，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起重要作用．

（1）溶解了較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水屬于硬水．硬水對(duì)生產(chǎn)、生活都有不良影響．生活中，一般可用

 

的方法來使硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（2）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取ClO₂的反應(yīng)為：
X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，則X的化學(xué)式為

 

，ClO₂中氯元素的化合價(jià)為

 

．
（3）寫出一個(gè)有水參加的化合反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（4）請(qǐng)根據(jù)如圖示回答問題：
①從微觀角度分析，如圖所示實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的本質(zhì)區(qū)別是

 

．
②由實(shí)驗(yàn)2可以得出水是由

 

組成的．
③圖1曲線上P點(diǎn)的含義是

 

．
④圖1中a物質(zhì)溶解度小于b物質(zhì)溶解度的溫度范圍是

 

．
⑤圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b物質(zhì)飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入冰塊，一段時(shí)間后，試管1底部的a物質(zhì)固體將

 

（填“增加”、“不變”或“減少”），試管2中b物質(zhì)的溶液為

 

（填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

考點(diǎn)：硬水與軟水,電解水實(shí)驗(yàn),固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）加熱煮沸能夠降低水的硬度；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算X的化學(xué)式；根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式ClO₂，利用化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，由化合物中氧為-2價(jià)，計(jì)算化合物中Cl元素的化合價(jià)；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（4）①根據(jù)水沸騰中水分子沒有改變，而水通電分解中水分子已經(jīng)改變，分析解答；
②根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣可以得出水是由氫、氧組成的進(jìn)行解答；
③溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
④根據(jù)a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線可知a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0≤t＜20℃進(jìn)行解答；
⑤根據(jù)a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線進(jìn)行解答．

解答：解：（1）加熱煮沸能夠降低水的硬度；
故答案為：加熱煮沸．
（2）根據(jù)X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl 可知生成物中有2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)物中有2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子、2個(gè)氯原子，還少2個(gè)氯原子，所以X的化學(xué)式為Cl₂ ．
設(shè)化合物ClO₂中Cl元素化合價(jià)為n價(jià)，依化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故答案為：Cl₂；+4．
（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃（合理即可）．
故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃（合理即可）．
（4）①水沸騰中水分子沒有改變，而水通電分解中水分子已經(jīng)改變，圖甲中實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是水分子是否改變；
②水通電分解生成氫氣和氧氣可以得出水是由氫、氧元素組成的；
③從溶解度曲線圖不難看出，P點(diǎn)是a、b兩曲線的交點(diǎn)，即兩物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度相等；
④a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線可知a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0≤t＜20℃；
⑤由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，向燒杯里的水中加入冰塊，溶液的溫度降低，由此可知：
a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多．即試管1底部的固體增多，試管2底部的固體減少，但仍是飽和溶液；
故答案為：
①水分子是否改變；
②氫、氧元素；
③20℃時(shí)a和b的溶解度相等；
④0≤t＜20℃；
⑤增加；飽和．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．