Question

【題目】對比學習有利于發(fā)現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。

實驗內容	實驗現象	分析與結論
	A試管內_____，B試管中鎂帶表面冒氣泡。	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。
	_____（填“濃”或“稀”）鹽酸瓶口的藍色石蕊試紙很快變紅。	即使是同種酸，由于_____不同，它們的性質不完全相同。
	兩試管中均產生_____	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有_____（填元素符號）．
	E試管中產生_____，F試管中無明顯現象。	不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。

清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：

Ⅰ．廢液缸中產生氣體的反應的化學方程式為_____。

Ⅱ．廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】無明顯現象 濃 溶質質量分數 氣泡 H+ 白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3

【解析】

解：由實驗結論可知，酸的很多反應通常在水溶液中才能完成，因此A試管內無明顯現象，B試管中鎂帶表面冒氣泡；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸瓶口的藍色石蕊試紙很快變紅，說明即使是同種酸，由于溶質質量分數不同，它們的性質不完全相同；

稀鹽酸和稀硫酸都能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，兩試管中均產生氣泡，說明不同的酸因為組成中都含有氫離子而具有相似的性質；故填H+

E試管中氯化鋇和稀硫酸反應產生白色沉淀硫酸鋇，F試管中鹽酸和氯化鋇不反應，無明顯現象，說明不同的酸根會導致酸的“個性”差異；

Ⅰ、廢液缸中立刻冒氣泡，說明C中碳酸鈉過量，和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，CF試管中的液體混合后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

Ⅱ、C試管中碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，廢液缸里除了硫酸鈉和氯化鋇反應產生的白色沉淀外，若碳酸鈉和稀鹽酸反應后還有剩余，那么碳酸鈉還會和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；

故答案為：BaCO3。