7.已知雙氧水制氧氣,向錐形瓶中加入20g雙氧水和1g二氧化錳,反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為19.4g
①反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為多少?
②生成氧氣的質(zhì)量為多少?
③雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

分析 ①二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變;
②反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量;
③根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:①反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,濾渣是二氧化錳,因?yàn)槎趸i是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以濾渣的質(zhì)量是1.0g.
故填:1.0.
②生成氧氣的質(zhì)量為:20.0g+1.0g-20.2g=0.8g.
故填:0.8.
③設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x,
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
 68                          32
  x                        0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g,
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%;
答案:
①反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為1g;
②生成氧氣的質(zhì)量為0.8g;
③過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%.

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中經(jīng)常遇到,要掌握差量法計(jì)算的技巧,并且能夠熟練運(yùn)用,對(duì)解答計(jì)算方面的題目幫助很大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234
加入過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量(克)20202020
燒杯和燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量(克)46.464.883.2m
(1)小軍認(rèn)為表中的m不需再測(cè)了,它的值為101.6.
(2)計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(2)實(shí)驗(yàn)中.所用紅磷應(yīng)“過(guò)量”,原因是耗盡集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣;
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