Question

14．（1）25g黃銅（Cu、Zn合金）與足量的稀鹽酸反應生成H₂質量消耗鹽酸的質量關系如圖象，
求黃銅中銅的質量分數35%．
上述黃銅與稀鹽酸恰好反應后，所得溶液質量215.75g．

（2）鋁條與稀鹽酸反應產生氣泡速率與反應時間如圖象解釋產生三原因：OA段氧化鋁和鹽酸反應，此時無氣體生成．AB段鋁片和鹽酸反應，此時金屬和鹽酸反應放熱，導致反應越來越快．BC段隨著反應的進行，鹽酸質量分數越來越低，且鋁片越來越小，導致反應速率越來越慢．

Answer 1

分析 （1）根據圖中給出的數據可確定氫氣的質量，進而求算鋅的質量，最后求算溶液的質量或者根據溶液質量增加量計算；
（2）根據鋁表面有氧化膜分析圖表，以及鹽酸濃度的改變和鋁表面積的改變進行分析．

解答 解：（1）由圖可以看出生成的氫氣的質量為0.5g
設參加反應的鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
x                          0.5g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.5g}$
x=16.25g
則鋅的質量分數為$\frac{16.25g}{25g}$×100%=65%
則銅的質量分數為1-65%=35%
所得溶液的質量為16.25g+200g-0.5g=215.75g．
（2）由于鋁片表面有致密的氧化鋁薄膜，所以遇到鹽酸時，先是氧化鋁和鹽酸反應，此時無氣體生成．然后鋁片和鹽酸反應，此時金屬和鹽酸反應放熱，導致反應越來越快，但是隨著反應的進行，鹽酸質量分數越來越低，且鋁片越來越小，導致反應速率越來越慢．
答案為：
（1）35%； 215.75g．
（2）氧化鋁和鹽酸反應，此時無氣體生成；鋁片和鹽酸反應，此時金屬和鹽酸反應放熱，導致反應越來越快； 隨著反應的進行，鹽酸質量分數越來越低，且鋁片越來越小，導致反應速率越來越慢．

點評 讀圖，從圖中的變化中尋找問題解決的角度，結合相關物質的性質進行分析．