將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表.關(guān)于這四種物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 3.0 3.6 0.5
A、a是反應(yīng)物,b、c是生成物
B、反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4g
C、d可能是催化劑
D、b不一定是單質(zhì)
分析:本題可分析先b、c、d三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況,確定是反應(yīng)物還是生成物;然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定a是反應(yīng)物還是生成物,進(jìn)而結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.
解答:解:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后b的質(zhì)量增加了3.0g-1.2g=1.8g,故b是生成物,生成的b的質(zhì)量為1.8g;同理可以確定c是生成物,生成的c的質(zhì)量為3.6g-2.0g=1.6g;d的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律,a應(yīng)是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為1.6g+1.8g=3.4g.
A、由上述分析可知,a是反應(yīng)物,b、c是生成物,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
B、由質(zhì)量守恒定律,a是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為3.4g,則反應(yīng)后a的質(zhì)量為5.0g-3.4g=1.6g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
C、d的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
D、b是生成物,b可能是單質(zhì),也可能是化合物,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù),靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì)     A     B     C     D
反應(yīng)前質(zhì)量(g)     16     8     10     5
反應(yīng)后質(zhì)量(g)     待測(cè)     3     25     5
A、A和B是反應(yīng)物,D可能是催化劑
B、若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1
C、反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量為6g
D、C物質(zhì)中元素的種類,一定與A、B兩種物質(zhì)中元素的種類相同

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?閔行區(qū)二模)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物  質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 64 32 40 1.0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 25.6 72 1.0
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中的各物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,都與人類生活有密切關(guān)系,其中A、B、E、H均為常見(jiàn)的單質(zhì),F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀.將一定質(zhì)量的A與B混合點(diǎn)燃生成了C和D兩種物質(zhì).
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(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A
 
,G
 

(2)反應(yīng)②在工業(yè)上有重要的應(yīng)用,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)反應(yīng)④是未來(lái)人類獲得能量的理想形式,其化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
 物質(zhì)  A  B  C  D
 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g  3.8 待測(cè) 7.2 2.5
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、物質(zhì)D可能是催化劑
B、表中待測(cè)數(shù)據(jù)的值為2.6
C、物質(zhì)A是反應(yīng)物
D、參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是4:5

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物  質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 26 2 12
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

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