Question

4．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸98g，與一定量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．請計算：（1）所得溶液的質(zhì)量．
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算出NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸98g中含硫酸的質(zhì)量為98g×10%=9.8g．
設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98        142
y             9.8g        x
（1）$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{x}$       x=14.2g
所得溶液的質(zhì)量為14.2g÷8%=177.5g．
（2）$\frac{80}{98}=\frac{y}{9.8g}$       y=8g
NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{177.5g-98g}$×100%≈10.1%．
答：：（1）所得溶液的質(zhì)量為177.5g；
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．