Question

研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．
【提出問題】NaOH固體是否變質？
【猜想與假設】猜想1：沒變質，全部是NaOH；
猜想2：全變質，全部是Na₂CO₃
猜想3：部分變質，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；
【設計方案并進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反應后，靜置．		說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=10	說明固體中，還一定含有   （填化學式）．

上述步驟①中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是

 

【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中

 

是正確的．
【拓展】
（1）為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為2g，則固體樣品中NaOH的質量分數為

 

（假定試劑中無其它雜質）．
（2）要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）

 

【反思】通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應密封保存．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：【設計方案并進行實驗】根據碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH值大于7進行解答；
【實驗結論】根據實驗現象得出結論進行解答；
【拓展】（1）根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出樣品中氫氧化鈉的質量，即可求出固體樣品中NaOH的質量分數；
（2）根據碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答．

解答：解：【設計方案，并進行驗證】（1）由實驗步驟（1）及由（1）得出的結論可知，該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學反應，該反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，即現象為產生白色沉淀，故答案為：產生白色沉淀；
（2）在（1）中向溶液中滴入過量的CaCl₂溶液，因此溶液中不含有Na₂C0₃，又因為pH=10，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；
步驟（1）中滴加過量CaCl₂溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應，故答案為：使樣品中的Na₂C0₃完全反應；
【實驗結論】由實驗（1）和（2）的結論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想3正確，故答案為：3；
【拓展】（1）設樣品中含有碳酸鈉的質量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
     106           100
     x             2.0g

106

x

=

100

2.0g

x=2.12g
固體樣品中NaOH的質量分數=

8g-2.12g

8g

×100%=73.5%
答：固體樣品中NaOH的質量分數為73.5%．故填：73.5%；
（2）碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以可用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，化學方程式表示為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題考查了久置的NaOH固體是否變質的實驗探究，學生明確實驗現象與結論的關系，并注意結合物質的性質來分析固體變質的原因來解答本題．