Question

11．某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象．但從化學的角度去研究，會發(fā)現(xiàn)其本質(zhì)的區(qū)別．
【現(xiàn)象分析】
實驗一：如圖所示向盛有一定量氧化鈣固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管的另一端通入盛有水的試管中，發(fā)現(xiàn)A試管的管壁發(fā)熱，B試管中導管口有氣泡冒出．請寫出反應(yīng)的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
實驗二：用氫氧化鈉固體代替氧化鈣重復一次上述實驗，同樣發(fā)現(xiàn)了上述兩個實驗現(xiàn)象．
【本質(zhì)歸納】
相同的實驗現(xiàn)象，可以由不同的變化引起．
【探究運用】
在探究混合物的成分時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質(zhì)區(qū)別．
實驗三：有一包白色粉末可能含硫酸鋇、碳酸鈉、和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量的該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到有白色不溶物．
小剛同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；
小紅同學認為，小剛的結(jié)論不準確，其理由可用化學方程式表示為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH．
針對上述兩名同學的觀點，小明同學進一步設(shè)計如下實驗方案進行探究：

（1）步驟③中，滴入酚酞溶液后，若濾液E為紅色，則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質(zhì)是NaOH、BaCl₂（填化學式，下同），由此得出原白色粉末成分組成的結(jié)論是Ba（OH）₂、Na₂CO₃；BaSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃．
（2）小燕同學認為，只需要取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，就足以說明原白色粉末的成分是BaSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 【現(xiàn)象分析】氫氧化鈉溶于水放出熱量，氧化鈣與水反應(yīng)會放出熱量；
【探究運用】根據(jù)碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)來分析；
（1）根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象以及溶液的酸堿性來分析；
（2）根據(jù)碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸來分析．

解答 解：【現(xiàn)象分析】氫氧化鈉溶于水放出熱量，氧化鈣與水反應(yīng)會放出熱量，會覺得左側(cè)試管外壁發(fā)熱，觀察到右側(cè)試管的導管口處有氣泡冒出；氫氧化鈉溶于水屬于物理變化，而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化學變化，反應(yīng)的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【探究運用】碳酸鈉與氫氧化鋇在溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
（1）步驟③中加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，說明溶液呈堿性，原混合物中有氫氧化鋇，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．根據(jù)后面加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀說明碳酸鈉較多；則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質(zhì)是NaOH、BaCl₂；
根據(jù)現(xiàn)象可知，原混合物可能是氫氧化鋇和碳酸鈉組成的，也可能是硫酸鋇、氫氧化鋇和碳酸鈉組成的；故填：Ba（OH）₂、Na₂CO₃；BaSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；
（2）白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇與碳酸鋇的混合物，其中硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，而碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，故取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，就足以說明原白色粉末的成分是BaSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；
答案：
【現(xiàn)象分析】CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【探究運用】Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
（1）NaOH、BaCl₂；Ba（OH）₂、Na₂CO₃；BaSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；
（2）BaSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的具體現(xiàn)象進行．