Question

7．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”．是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，將其加熱得到純堿．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
由上述信息可知：NaHCO₃常溫下溶解度較��；若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質(zhì)，可用加熱方法將雜質(zhì)除去．

Answer 1

分析 向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，說明NaHCO₃常溫下的溶解度減��；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強，受熱不容易分解．

解答 解：因為向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，說明NaHCO₃常溫下的溶解度減�。�
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，說明碳酸氫鈉受熱易分解；
若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質(zhì)，可用加熱方法將雜質(zhì)除去．
故填：��；加熱．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．