Question

13．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣，應選用發(fā)生裝置B（填字母序號），反應的化學方程為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用裝置D收集氧氣，驗滿方法將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了．
（2）欲使用裝置D用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置D用排水法收集氧氣，并測定收集到的氧氣的體積，應先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入，還需要用到的儀器是量筒．
（3）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置E（填字母序號）．
（4）如圖F，紅磷在氧氣中劇烈燃燒，冒出大量的白煙，放出熱，而瓶底預先放入少量水的目的是防止污染空氣．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若用裝置D收集氧氣，驗滿方法是：將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．欲使用裝置D用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；欲使用裝置D用排水法收集氧氣，并測定收集到的氧氣的體積，應先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水小；還需要用到的儀器是量筒；已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，因此一氧化氮只能用排水法收集；紅磷在氧氣中劇烈燃燒，冒出大量的白煙，放出熱，而瓶底預先放入少量水的目的是：防止污染空氣．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了；
（2）欲使用裝置D用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；欲使用裝置D用排水法收集氧氣，并測定收集到的氧氣的體積，應先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水��；還需要用到的儀器是量筒；故答案為：a；b；量筒；
（3）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，因此一氧化氮只能用排水法收集；故答案為：E；
（4）紅磷在氧氣中劇烈燃燒，冒出大量的白煙，放出熱，而瓶底預先放入少量水的目的是：防止污染空氣；故答案為：冒出大量的白煙；防止污染空氣；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．