Question

（11分）食鹽是日常生活中的必須品，也是重要的化工原料。一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示。

請回答：
Ⅰ．步驟①和②的操作名稱是      （7）        ；
Ⅱ．步驟④操作時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止      （8）     。
Ⅲ．猜想與驗證：

猜想	驗證方法	實驗現(xiàn)象	結論
猜想1： 固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。	（9）	猜想1成立
猜想2： 固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 （10） ，再滴入 （11）  溶液。	有氣泡放出，無白色沉淀	（12）
猜想3： 最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再    （13）    。	（14）	猜想3成立

Ⅳ． 鑒別NaCl和KNO₃溶液的兩種方法分別是  （15）                  ；
     （16）                             。

Answer 1

（7）過濾 ；
（8）溶液局部過熱而飛濺 ；
（9）產生氣泡，燒杯內壁有白色固體生成（2分）；
（10）稀鹽酸或硝酸；
（11）Na₂SO₄；
（12）猜想2不成立；
（13）加酸化的BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液；
（14）有白色沉淀生成；
（15）焰色反應實驗有黃色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO₃（透過鈷玻璃片）；
（16）分別取少量溶液于試管中，再分別滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，沒有沉淀生成的是KNO₃溶液。［注：（15）、（16）的答案可以互換］

：Ⅰ、把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；故填：過濾
Ⅱ、在蒸發(fā)結晶時用玻璃棒不斷攪拌是為了溶液局部過熱而飛濺，故填：溶液局部過熱而飛濺
Ⅲ、碳酸根離子的檢驗方法就是滴加稀鹽酸，如果產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有碳酸根離子，所以現(xiàn)象是有氣泡產生，石灰水變渾濁．根據(jù)現(xiàn)象可知沒有鋇離子，應該先加入過量稀鹽酸，提供酸性條件，再加Na₂SO₄引進硫酸根沒有沉淀說明沒有鋇離子，即第二種猜想錯誤．檢驗硫酸根應該加入硝酸鋇和稀硝酸，如果有沉淀生成說明有硫酸鈉；故答案為：有氣泡產生，石灰水變渾濁；加入過量的稀鹽酸，Na₂SO₄；猜想二不成立；加入硝酸鋇和稀硝酸，有白色沉淀生成；
Ⅳ．鑒別NaCl和KNO₃溶液的兩種方法：（1）分別取少量溶液于試管中，再分別滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，沒有沉淀生成的是KNO₃溶液． （2）焰色反應實驗有黃色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO₃（透過鈷玻璃片）