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6．回答下列與含碳物質有關的問題．
（1）天然存在的硬度最大的物質名稱是金剛石；
（2）在CO和CO2中，可用于滅火的是二氧化碳；
（3）Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等跟稀鹽酸反應都能生成二氧化碳氣體．

分析 （1）天然存在的硬度最大的物質是金剛石，進行分析解答．
（2）根據二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，一氧化碳具有可燃性，進行分析解答．
（3）根據Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等均屬于碳酸鹽或碳酸氫鹽，進行分析解答．

解答 解：（1）天然存在的硬度最大的物質是金剛石．
（2）二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，一氧化碳具有可燃性，可用于滅火的是二氧化碳．
（3）Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等均屬于碳酸鹽或碳酸氫鹽，跟稀鹽酸反應都能生成水和二氧化碳氣體．
故答案為：（1）金剛石；（2）二氧化碳；（3）二氧化碳．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、二氧化碳與一氧化碳的化學性質、碳單質的物理性質等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是相同條件下最輕的氣體單質，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：

（1）試推測化學式：DFeSO4，F(xiàn)Cu．
（2）寫出C→A化學方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）在上述關系圖中涉及的反應屬于置換反應的共有2個（填數(shù)字）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
測定溶液pH		B．
稀釋濃硫酸
C．
加熱液體		D．
稱取氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．請寫出除去下列括號內雜質的試劑（填化學式）：
（1）ZnSO4（CuSO4）；（2）N2（O2）；（3）CO（CO2）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關環(huán)境、資源和能源的說法中，錯誤的是（　　）
A．生活污水應集中處理達標后排放
B．煤、石油、天然氣都是不可再生能源
C．回收廢舊金屬制品可節(jié)省資源
D．大量排放二氧化碳氣體容易引發(fā)酸雨

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，屬于堿的是（　�。�
A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．O2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．分析如圖，回答有關問題．

（1）鈣的相對原子質量為40.08；
（2）圖B為鈣原子的結構示意圖，其中x的數(shù)值為20；
（3）鈣原子在化學反應中，易失去電子，形成的離子符號為Ca2+；
（4）從電子得失角度分析，B的化學性質跟C、D中的C相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．分析推理是學習的重要方法之一，但不適當?shù)耐评頃贸鲥e誤的結論．下列推理有正確的是（　�。�
A．燃燒需要可燃物接觸氧氣，所以可燃物接觸氧氣就一定能燃燒
B．用洗潔劑洗去油污是利用了乳化作用，用汽油洗去油污也是利用了乳化作用
C．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．鐵與稀硫酸反應后溶液質量增大，鋅與稀硫酸反應后溶液質量也增大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）是硫酸法生產鈦白粉的主要副產物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作，某研究性小組展開了系列研究．
Ⅰ．制備Fe2O3
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
（3）SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物：

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾氣處理（合理即可），
綠礬高溫分解的化學方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑．
II．制備Fe3O4
下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）3的轉化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質量比為90：214．
（1）副產品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→c→a→d．
a．過濾     b．加熱濃縮    c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是D（填字母）．
III．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g CO2，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程）．

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