Question

16．某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲．
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
方案甲Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
方案乙Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達到除去鐵的目的．

解答 解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，
故答案為：甲；
（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)，
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者．
故答案為：用磁鐵吸引．

點評 本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用．