Question

【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一種或幾種組成。某科學小組為了探究該固體粉末的成分，設計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。

（信息資料）本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。

（實驗過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應，測的生成氣體的體積為556mL。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質量為2.90g。

（回答問題）

（1）用冷水浴的原因是_____。

（2）為使樣品完全反應的正確操作是_____（填標號）。

A硫酸溶液轉移到樣品中 B樣品轉移到硫酸溶液中

（3）根據(jù)實驗結果通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質量為_____。

（反思）

（4）該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結論，正確的是_____（填標號）。

A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質的質量

B實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反應

Answer 1

【答案】防止產生的氣體由于反應放熱而膨脹 A 1.20g AB

【解析】

（1）用冷水浴的原因是：防止產生的氣體由于反應放熱而膨脹，從而防止計算結果不準確；

（2）為了防止固體藥品粘在容器壁上，可將液態(tài)的硫酸溶液轉移到樣品中；

（3）步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，所以氫氧化鎂的質量為2.90g；

樣品中鎂元素的總質量為：2.90g×；

（4）A、設鎂質量為x，計算過程如下：

反應生成氫氣質量為：0.09g/L×0.0556L＝0.005g，

，

，解得x＝0.06g；

則另外物質質量為：2.00g﹣0.06g＝1.94g，另外物質鎂元素質量為：1.2g﹣0.06g＝1.14g，

假設另外物質是氧化鎂，則1.94g氧化鎂中鎂元素質量為：

1.94g×；

假設另外物質是氫氧化鎂，則1.94g氫氧化鎂中鎂元素質量為：1.94g×＝0.80g＜1.14g，

因此樣品中含有鎂、氧化鎂和氫氧化鎂，知道鎂、氧化鎂和氫氧化鎂的質量、沉淀氫氧化鎂的質量，可以計算出氧化鎂和氫氧化鎂的質量，該選項說法正確；

B、實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反應，該選項說法正確；故選：AB。