Question

10．黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅的主要步驟如圖所示[Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄]：

（1）溶液甲呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出測(cè)定溶液甲酸堿度的方法：在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH即可．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾．
（3）步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹，但對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是鐵銹中的氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵．
（4）步驟Ⅲ中要加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后通過(guò)過(guò)濾回收銅，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（5）寫(xiě)出黃銅礦的一種用途：冶煉銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測(cè)定某溶液的pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，由pH試紙的使用方法進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)過(guò)濾的原理分析回答；
（3）根據(jù)鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵會(huì)生成硫酸亞鐵進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)不溶物為銅與鐵的混合物來(lái)分析；
（5）根據(jù)工藝流程圖來(lái)分析．

解答 解：（1）用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH即可．故答案為：在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH即可；
（2）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過(guò)濾；故填：過(guò)濾；
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會(huì)生成硫酸亞鐵；故填：鐵銹中的氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵；
（4）不溶物為鐵和銅的混合物，其中銅與硫酸不反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（5）由工藝流程圖可知，黃銅礦經(jīng)過(guò)一系列變化最終得到了補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅，故填：冶煉銅（答案合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行解答．