Question

【題目】鉻（Cr）是硬度最大的金屬。某實驗小組為了探究Cr與鐵、銅的活動性強弱，進行如下實驗：

（猜想與假設(shè)）猜想1.Cr>Fe>Cu；

猜想2._____

猜想3. Fe>Cu>Cr

（實驗與事實）取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同濃度稀鹽酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色	_____

（解釋與結(jié)論）

根據(jù)實驗現(xiàn)象，則猜想_____成立。

（反思與評價）

實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

（表達與交流）

寫出試管1中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（拓展與遷移）

若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（己打磨）的插入順序（能與稀鹽酸反應的一次將鹽酸消耗完全），也能證明鉻、鐵、銅這三種金屬的活動性順序，則三種金屬片的插入順序為_____。

Answer 1

【答案】Fe>Cr>Cu 無明顯現(xiàn)象 1 除去金屬表面的氧化膜 銅、鐵、鉻（答案合理即可）

【解析】

猜想與假設(shè)：猜想1.Cr>Fe>Cu；

猜想2.Fe>Cr>Cu

猜想3. Fe>Cu>Cr

實驗與事實：金屬活動順序銅位于氫的后面，試管3中，銅片與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象；

解釋與結(jié)論：

根據(jù)試驗現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色，鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，銅片與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象；

金屬活動性：Cr>Fe>Cu

則猜想1成立；

反思與評價：實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是：除去金屬表面的氧化膜，防止干擾實驗；

表達與交流：試管1中鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鐵和氫氣的化學方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

拓展與遷移：若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序也能證明鉻、鐵、銅這三種金屬的活動性順序，則現(xiàn)將銅加入稀鹽酸中，不反應，則說明：氫大于銅，再將鐵插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵大于氫，將鉻插入氯化亞鐵的溶液中，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樗{色，說明鉻大于鐵；則三種金屬片的插入順序為：銅、鐵、鉻。