Question

（2009?靜安區(qū)二模）某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬與酸的反應(yīng)”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補(bǔ)充完整．
實驗?zāi)康模篲_____．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應(yīng)．

（1）實驗 步驟	鎂片鐵片5% 鹽酸 第一組	鐵片鐵粉10% 鹽酸 第二組	鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸 第三組
（2）實驗現(xiàn)象	鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快	鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快	10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論	金屬的活動性越______， 與酸溶液反應(yīng)速率越快．	金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．	酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越______ （填“大”或“小”），與金屬反應(yīng)越劇烈
（4）反應(yīng) 原理	鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______ 鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有______．

Answer 1

【答案】分析：從提供的物質(zhì)來看，此實驗解決的是控制變量對反應(yīng)的影響因素的考查，主要是利用不同條件對反應(yīng)速度的影響，從此觀點出發(fā)解決此題．
解答：解：第一組酸一定但金屬不同，得到反應(yīng)速度與金屬的活動性有關(guān)；第二組反應(yīng)物接觸面積不同反應(yīng)速度不同；第三組酸的濃度不同反應(yīng)時的速度不同．
從實驗步驟的設(shè)計可以看出該過程是對反應(yīng)的條件改變來測定反應(yīng)速度的大小，主要是改變反應(yīng)物的濃度、接觸面積以及金屬的活動性改變進(jìn)行探討分析即可．
故答案為：探究金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的影響因素或影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素
（3）強(qiáng)（大）；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
金屬的活動性；金屬與酸溶液的接觸面積；酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：此題是一道實驗探究題，解題的關(guān)鍵是利用了控制變量的方法進(jìn)行實驗的探究，并具體的分析，屬于實驗設(shè)計題的范疇．