Question

某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖1所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）．

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?div id="5fdrt73" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，這說明銅比銀的金屬活動性

 

（選填“強”或“弱”）．
（2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如圖2所示，且都實現(xiàn)了探究目的．
乙同學的實驗：X是金屬

 

，Y是

 

溶液；
丙同學的實驗：X是金屬

 

，Y是

 

溶液．
試寫出丙同學的實驗中化學方程式：

 

注意：若答對（4）小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
（4）小紅在實驗室做金屬鋁與稀鹽酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)很長時間都沒有現(xiàn)象發(fā)生，請你幫助他找找原因，并提出改進的方法．你認為的原因是

 

，你的改進意見

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．根據(jù)反應分析現(xiàn)象．鋁的活動性比較強，易與空氣中的氧氣反應生成致密、結(jié)實的氧化鋁薄膜．

解答：解：（1）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍色，故填：藍；強；
（2）鋅和鐵都與鹽酸反應，鋅反應的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，故填：鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣比鐵快；
（3）A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應來證明鐵和銅的活動性強弱，故填：Cu；HCl；Fe；CuSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）鋁與空氣中氧氣反應生成了氧化鋁薄膜，致密且結(jié)實，阻止了與稀鹽酸的反應，在做此實驗前可用砂紙將金屬鋁表面的氧化膜除去．故填：鋁表面有一層氧化鋁薄膜；用砂紙將表面的氧化膜去除．

點評：本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究、實驗現(xiàn)象的描述等．金屬的活動性順序是中考的熱點內(nèi)容，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、和實驗題中，同學們要認真掌握．