2．“類推”是化學學習過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是（　　）
A．因為酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，所以其物理性能完全相同
C．金屬鋁與鹽酸反應生成A1C13和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeC13和H2
D．高錳酸鉀中含有氧元素，它受熱分解可以產(chǎn)生氧氣，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素

分析 A、根據(jù)顯酸性的不一定是酸性溶液，進行分析判斷．
B、根據(jù)生鐵和鋼的性質(zhì)，進行分析判斷．
C、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷．

解答 解：A、酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是鹽溶液，故選項類推結果錯誤．
B、生鐵和鋼都是鐵的合金，但其物理性能不完全相同，鋼具有更加優(yōu)良的性能，故選項類推結果錯誤．
C、金屬鋁與鹽酸反應生成A1C13和H2，金屬鐵與鹽酸反應生成FeC12和H2，故選項類推結果錯誤．
D、高錳酸鉀中含有氧元素，它受熱分解可以產(chǎn)生氧氣；由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，故選項類推結果正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、鐵的合金、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列符號既可表示一個原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．MgB．NC．O2D．H

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，既是化合反應又是氧化反應的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
反應前物質(zhì)質(zhì)量（g）109082
反應后物質(zhì)質(zhì)量（g）385614X
A．反應中A和C的質(zhì)量比為19：7B．B一定是化合物
C．D一定是該反應的催化劑D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．以下是某種加鈣碘鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答下列問題：
（1）人體缺乏鈣元素易引發(fā)的疾病是C（填代碼）
A．夜盲癥 B．甲狀腺腫大 C．佝僂病 D．壞血病
（2）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水、加足量的鹽酸，生成0.132g二氧化碳．列式計
算此食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）列式計算一袋該食鹽中KIO3的質(zhì)量最多是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于碳的氧化物的說法中，正確的是（　�。�
A．CO2比CO多一個氧原子
B．CO可用于冶煉鐵，因為CO具有還原性
C．CO2與CO都是大氣污染物
D．CO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試液變紅，故CO2具有酸性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于合成纖維的是（　�。�
A．棉花B．蠶絲C．羊毛D．滌綸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．白云石粉是生產(chǎn)高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料，某興趣小組進行探究．
查閱資料]白云石屬于碳酸鹽礦物，主要成分的化學式可表示為：xMgCO3•yCaCO3．（ 雜質(zhì)是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應，受熱不分解）
Ⅰ定性探究：白云石粉的成分
[實驗分析]

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是CO32-（填離子符號）．
（3）步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步驟④的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
[結    論]白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成．
[實驗質(zhì)疑]因氫氧化鈣微溶于水，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究．
Ⅱ定量探究：白云石的組成
[查閱資料]碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質(zhì)相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解．
[實驗設計]為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該小組設計了如圖2裝置并進行實驗：
[實驗步驟]
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②準確稱取30.0g 白云石粉末放在A裝置中，打開彈簧夾，鼓入一段時間氮氣，稱量；
③關閉彈簧夾，打開控溫電加熱器，緩緩調(diào)升溫度至700℃，持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變；
④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；
⑤關閉彈簧夾，調(diào)升溫度至1000℃，持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變，打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量．
實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
裝置B/gC/gD/gE/g
反應前150.0200.0150.0120.5
700℃150.0208.4150.4120.5
1000℃150.0212.6150.6120.5
[實驗分析和數(shù)據(jù)處理]
（4）裝置D的作用是吸收氮氣帶出的水蒸氣，防止測得二氧化碳的質(zhì)量偏��；
（5）持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是使殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳氣體全部被C裝置吸收．
（6）計算白云石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，3分）：
（7）設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是取少量反應后固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明完全分解（寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論）
（8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=2：1（最簡整數(shù)比），若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導致x：y的值偏大 （填偏大、偏小或不變）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．將紫色石蕊試液分別滴加到蘇打水、蒸餾水和食醋中，它們依次顯示的顏色是（　�。�
A．藍色、紫色、紅色B．紅色、紫色、藍色C．紅色、無色、藍色D．藍色、無色、紅色

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