Question

侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定溫度下，向92.6%飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH₃質(zhì)量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質(zhì)量）．

（1）消耗CO₂的質(zhì)量是多少

（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

解答：

解：（1）設(shè)：消耗CO₂的質(zhì)量為x 生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為y

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl

        17   44    84

        3.4g  x     y

==

x=8.8g，y=16.8g

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出NaHCO₃晶體后所得溶液質(zhì)量為：92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8g﹣11.8g=5.0g

剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.4%

答：（1）消耗CO₂的質(zhì)量為8.8g（2）所得溶液質(zhì)量為：93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為5.4%