Question

【題目】取鹽酸與氯化鎂的混合溶液20g放入燒杯中， 逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）與氯化鎂反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為_____g；

（3）求原鹽酸與氯化鎂的混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 8 4.75%

【解析】

（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，沒有出現(xiàn)沉淀，原因是加入的氫氧化鈉先與鹽酸生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化鎂反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量的：12g-4g=8g；
（3）設(shè)原鹽酸與氯化鎂的混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量為x，

解得：x=0.95g
所以原鹽酸與氯化鎂的混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.75%。
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.75%。