Question

3．金屬與人類的生產生活密切相關，牢固掌握金屬的知識十分必要．
（1）下列用途是利用了金屬的導熱性的是d．
a．銅做導線        b．金做戒指      c．鋁合金做門窗   d．鐵鍋作炊具
（2）將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚酞的水中，鈉劇烈反應，可觀察到熔成小球，在水面上游動，溶液變成紅色．已知該反應產生了一種可燃性氣體．請解釋這些現(xiàn)象產生的可能原因，并寫出有關反應的化學方程式．
（3）將鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應后過濾．
①若濾液中只含一種溶質，請分析則濾渣的成分．
②若濾渣中含有兩種金屬，請分析濾液的成分．
（4）合金的用途十分廣泛．某化學小組欲測定黃銅片（銅鋅合金）的組成進行如下實驗：取黃銅片30g放入燒杯，將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次 數	1	2	3	4	5
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50	50
剩余固體質量/g	23.5	17	11.5	9.6	9.6

（1）黃銅片中銅的含量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據提供的信息可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）鐵鍋作炊具，是利用了鐵良好的導熱性．
故填：d．
（2）這些現(xiàn)象產生的可能原因是：該反應放熱且鈉的熔點較低，鈉的密度比水的�。ɑ蜮c比水輕）；有堿性物質生成；
鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）①若濾液中只含一種溶質，則濾渣的成分為：濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn．
②若濾渣中含有兩種金屬，則濾液的成分為：濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有 Cu（NO₃）₂．
（4）依表中數據知，合金中銅的質量為9.6g，其含量為：$\frac{9.6g}{30g}$×100%=32%，
與50g稀硫酸完全反應消耗鋅的質量為：30g-23.5g=6.5g，
設與6.5g鋅反應的硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%═19.6%，
答：黃銅片中銅的含量是32%，稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．