Question

                                        

湯中化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題：          

（1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是　　．                        

（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是多少？（請寫出計算過程）           

（3）取98g上述稀硫酸與足量的鋅恰好完全反應，則生成氫氣的質量為多少？（請寫出計算過程）        

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法．         

【專題】有關化學方程式的計算．                                 

【分析】溶液稀釋前后，溶質質量不變；                           

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．         

【解答】解：（1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是：1﹣98%=2%．         

故填：2%．                                                  

（2）設要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量為x，         

（x+50g）×10%=50g×98%，                                      

x=440g，                                                    

答：需要水的質量是440g．                                       

（3）設生成氫氣質量為y，                                       

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，                                           

    98          2                                           

  98g×10%      y                                           

=，                                              

y=0.2g，                                                    

答：生成了0.2g氫氣．                                          

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．