Question

11．水是生命之源，通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到水及其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
Ⅰ．認(rèn)識(shí)水的組成
（1）從宏觀上看，水是由氫元素和氧元素組成．
（2）從微觀上看，水是由水分子構(gòu)成．
Ⅱ．認(rèn)識(shí)水在生產(chǎn)生活中的作用
（1）如圖做法中，水是用來(lái)隔絕空氣的是D（填序號(hào)）；

（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液用于選種，需要NaCl的質(zhì)量為30g；將上述溶液加水400g，可得到5%的食鹽溶液．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）KNO₃可用配制無(wú)土載培營(yíng)養(yǎng)液．下表是KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

①60℃時(shí)，將60g KNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為105g．
②20℃時(shí)，向100g水中加入45g KNO₃，要使KNO₃完全溶解，可以采取的措施是升高溫度．
（5）水池、洗手池等使用久了容易產(chǎn)生水垢．檢驗(yàn)水垢中含有碳酸鹽的方法是滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則水垢中含有碳酸鹽（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)水的宏觀組成和微觀構(gòu)成分析；
Ⅱ、（1）水的用途很廣泛，例如可以作溶劑，可以用來(lái)滅火，可以用來(lái)洗滌等；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式以及溶液稀釋的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下物質(zhì)的溶解度以及溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)，據(jù)此解答；
（5）碳酸鹽可以與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)碳酸鹽通常使用酸和澄清石灰水．

解答 解：Ⅰ、（1）從宏觀上看，水是由氫元素和氧元素組成；
（2）從微觀上看，水是由水分子構(gòu)成；
Ⅱ、（1）A中的水作溶劑，用來(lái)溶解物質(zhì)；
B中的水用來(lái)降溫；
C中的水用來(lái)洗滌儀器；
D中的水使白磷和空氣隔絕，防止白磷被氧化．
故選D；
（2）需要NaCl的質(zhì)量為：200g×15%=30g；
設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
則：（200g+x）×5%=30g
x=400g
（3）氫化鎂固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
（4）①在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，將60gKNO₃ 加入50g水中，充分溶解后，只能溶解55g，得到溶液的質(zhì)量為50g+55g=105g；
②硝酸鉀的溶解大隨溫度的升高而升高，因此可以升高溫度使未溶的硝酸鉀溶解；
（5）滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則水垢中含有碳酸鹽．
故答案為：Ⅰ（1）氫元素和氧元素；
（2）水分子；
Ⅱ（1）D；
（2）30，400；
（3）MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
（4）①105；②升高溫度；
（5）滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則水垢中含有碳酸鹽．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，需認(rèn)真分析．