Question

某石灰石樣品中只含二氧化硅雜質(zhì)（一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體）．小琳想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，她將一塊石灰石樣品敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g），然后加入50g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）實驗結(jié)束后，共放出多少克二氧化碳？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）要產(chǎn)生13.2g二氧化碳?xì)怏w，至少需要該石灰石樣品多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)時間曲線可查出碳酸鈣完全反應(yīng)后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用生成二氧化碳的質(zhì)量計算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)產(chǎn)生13.2g二氧化碳?xì)怏w，計算需要該石灰石樣品的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的減少求出二氧化碳的質(zhì)量：76g-73.8g=2.2g，故答案為：2.2
（2）設(shè)6g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
（3）產(chǎn)生 2.2g二氧化碳需要石灰石樣品的質(zhì)量為6g，產(chǎn)生13.2g二氧化碳?xì)怏w，需要該石灰石樣品的質(zhì)量

6g×13.2g

2.2g

=36g
答案：
（1）實驗結(jié)束后，共放出2.2克二氧化碳
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%
（3）至少需要該石灰石樣品36克

點評：準(zhǔn)確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細(xì)節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量的關(guān)鍵．