Question

8．應用所學知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題：

（1）最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”．裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示：
請寫出反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是氧元素．
（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg+X$\stackrel{點燃}{→}$2MgO+C，則X的化學式為CO₂；若金屬鎂的質(zhì)量為m₁，完全反應后生成碳的質(zhì)量為m₂，則m₁＞m₂（填＞、=、＜）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，以及各元素的化合價進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，以及化學方程式進行計算．

解答 解：（1）裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是氧元素；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式為：CO₂，依據(jù)化學方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂會生成12份質(zhì)量的碳，所以金屬鎂的質(zhì)量為m₁，完全反應后生成碳的質(zhì)量為m₂，則m₁＞m₂．
故答案為：（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，氧元素；
（2）CO₂，_＞．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和化學方程式的書寫，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．