Question

某綜合實踐活動小組同學(xué)，對某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH +HCl ==NaCl+H₂O）。求：

 （1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克?

 （2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）設(shè)100 g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為х。     

NaOH +HCl ==NaCl+H₂O

40     36.5  

х     36.5g×10％                                  

40：36.5＝х：36.5g×10％    х＝4g                  

（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=4g/100g×100％＝4％