Question

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)．
（1）實驗室里，小明用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗，在a溶液中逐滴滴加b溶液，測出該反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線如圖所示：你認為b溶液應(yīng)該是________（填序號）．①稀鹽酸　 ②氫氧化鈉溶液
（2）小明用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的a溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的a溶液，需加水________克．
（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量的b溶液，充分反應(yīng)后，測出溶液pH為7，溶液質(zhì)量為150g．試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故答案為：②；
（2）設(shè)需要加水x，
50g×7.3%=（50g+x）×3.65%
x=50g；
（3）設(shè)設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)（NaCl）的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
50g×7.3% x

解得：x=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.0%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%．
故答案為：
（1）②；（2）50；（3）4.0%．
分析：（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析．
（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)已知的鹽酸的質(zhì)量，求得反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查了從圖象的角度對中和反應(yīng)的正確理解，并進行相關(guān)的化學方程式的計算，要學會這種數(shù)形結(jié)合的思想．