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19．氣體的制備是科學實驗基本技能之一．現用如圖所示裝置制取初中科學中常見的氣體．
（1）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是BC．
（2）實驗室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，選擇A裝置的依據是反應物是固體，反應條件是加熱．

分析 （1）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．
（2）A裝置屬于固體加熱型，進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，應用向上排空氣法收集，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳．
（2）實驗室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，A裝置屬于固體加熱型，選擇A裝置的依據是反應物是固體，反應條件是加熱．
故答案為：（1）BC；（2）反應物是固體，反應條件是加熱．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．氯在生產、生活中廣泛存在．氯元素的相關信息如圖所示．請回答下列問題：

（1）氯屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）氯原子的質子數為17，易得到1個電子，轉化成Cl-（用離子符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．2017年4月長春應用化學研究所提出了一種獨特的鋰-氮電池（LI-N2），結構示意圖見左圖，該電池由鋰箔作負極，多孔碳布作正極，玻璃纖維作隔板，可以直接利用空氣中的氮氣，鋰-氮電池的反應方程式：6Li+N2=2Li3N．請回答：
（1）氮氣在空氣中的含量約為78%
（2）Li3N中氮元素的化合價為-3
（3）鋰原子的原子核內質子數為3，它在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子．
（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態(tài)下抽成絲制得，它屬于A（填序號）
A．無機非金屬材料    B．金屬材料    C．有機高分子材料
（5）碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質的導電性（填一種物理性質即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　　）
A．碳酸鹽與酸反應會放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳
D．單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質一定是單質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．根據如圖中甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）溫度為t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等．
（2）甲、乙、丙三種物質中，乙的溶解度受溫度影響最�。�
（3）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的D（填序號）
A．甲、丙都是飽和溶液
B．所含溶劑質量：甲=丙
C．溶液的質量：甲＞丙
D．溶質的質量分數：甲＞丙．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．人體中含量最高的金屬元素是（　�。�
A．AlB．OC．ND．Ca

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，沒有新物質生成的是（　�。�
A．鎂帶燃燒B．火藥爆炸C．電解水D．燈泡發(fā)光

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．在“歡迎來找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是（　�。�
 序號 錯誤實例 錯誤分析
 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確
 B FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl 只缺少沉淀符號
 C2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應條件不正確
 D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿  俗名中的純堿不正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．工業(yè)廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等．某研究性學習小組展開了如下系列研究．
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物．

實驗過程中發(fā)現：B中無水硫酸銅變藍；C中產生品紅溶液褪色現象證明有SO2生成；裝置E中無明顯變化和裝置F中澄清石灰水變渾濁現象證明有CO2生成．寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+CO2↑+2SO2↑+4H2O↑．
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣（化學式為CaCx）和CO．
（1）反應①的化學方程式為CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．證明固體M中不含CaCO3的方法是取少量固體于試管中，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣（寫出實驗的方法、現象）．
（2）反應②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是相同條件下，硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度．
三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗．

【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2．
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g．（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克．試回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳．反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被丙裝置吸收．
（2）根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為30：15：2，
計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）CaC2
（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaCX中的x的值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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