Question

14．下表是KNO₃和NaCl在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60[	70	80	100
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	246
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.8

（1）從表中可以得到的一條信息是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大．
（2）20℃時，將20g NaCl投入50g水中，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．在該溫度下，不能（填“能”或“不能”）用稀釋36%的NaCl溶液的方法來配制10%的NaCl溶液．
（3）當KNO₃固體中混有少量NaCl固體時，提純KNO₃的方法是降溫結晶法．
（4）80℃時，等質量的KNO₃和NaCl分別配成飽和溶液，然后降溫至20℃，．下列說法正確的是A、B（填序號）．
A、20℃時，得到的都是飽和溶液     
B、20℃時，KNO₃溶液的濃度小于NaCl溶液濃度
C、剩余溶液中溶劑質量：KNO₃＞NaCl．

Answer 1

分析 （1）觀察圖表，縱向對比對氯化鈉和硝酸鉀在相同溫度下的溶解度，再橫向對比氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，然后得出結論．
（2）根據20℃時，氯化鈉的溶解度來分析；
（3）溶解度受溫度變化影響較大的物質中混入溶解度受溫度影響較小的物質，可用降溫結晶的方法提純；
（4）根據兩種物質的溶解度及其受溫度的影響情況來分析．

解答 解：（1）觀察圖表可知，0℃時，氯化鈉的溶解度是35.7，硝酸鉀的溶解度是13.3g，100℃時，氯化鈉的溶解度是39.8g，硝酸鉀的溶解度是246g，據此可知氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大．故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大；（合理即可）
（2）由表格信息可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉就達到飽和狀態(tài)，若在該溫度下的50g水中，最多能溶解18.0g氯化鈉就達到飽和狀態(tài)；該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{36g}{36g+100g}×100%$≈26.5%，得不到36%的氯化鈉溶液；故填：飽和；不能；
（3）KNO₃的溶解度受度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO₃中混有少量NaCl，可利用降溫結晶的方法提純KNO₃；故填：降溫結晶法；
（4）A．兩種物質的溶解度都是最溫度的降低而減小，所以80℃時的飽和溶液，降溫至20℃時，仍為飽和狀態(tài)，故正確；
B．由表格信息可知，20℃時，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，故該溫度的飽和溶液中，氯化鈉飽和溶液的濃度大，故正確；
C．此過程中，溶劑的量不變，因為80℃時，硝酸鉀的溶解度遠大于氯化鈉的溶解度，所以該溫度下等質量的硝酸鉀和氯化鈉配制成飽和溶液，氯化鈉需要的溶劑多，故錯誤．故填：A、B．

點評 本題考查了據溶解度的意義和飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答問題，難度不大．