Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
提出問題：這瓶NaOH固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況怎么樣？
猜想：①：沒變質(zhì)，全部是NaOH；   
猜想②：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想③：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
查閱資料：部分鹽溶液在常溫下的pH如下表：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	CaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中一定含有 Na2CO3 （填化學(xué)式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．	pH=11	說明上述猜想中 猜想② 是正確的．

反思：上述步驟①中滴加過量CaCl₂溶液的目的是

除去Na₂CO₃

，判斷CaCl₂溶液是否過量的方法是

靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

；
拓展：如果要確定該樣品的變質(zhì)程度，則需要測(cè)定的兩組數(shù)據(jù)是（假定試劑中無其它雜質(zhì)）

樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)由于碳酸鈉溶液能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣分析判斷溶液中含有碳酸鈉；根據(jù)加入過量的CaCl₂溶液除掉了碳酸鈉后，溶液顯堿性，說明了溶液中還含有氫氧化鈉；綜合實(shí)驗(yàn)可知猜想②正確；
【反思】根據(jù)碳酸鈉溶液能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，來檢驗(yàn)CaCl₂溶液是否過量；
【拓展】如果要確定該樣品的變質(zhì)程度，則需要測(cè)定樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由于CaCl₂溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，可推出溶液中含有碳酸鈉；由加入過量的CaCl₂溶液除掉了碳酸鈉后，溶液顯堿性，說明了溶液中還含有氫氧化鈉；綜合以上實(shí)驗(yàn)可知猜想②正確；
【反思】由于碳酸鈉溶液能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，可用碳酸鈉溶液來檢驗(yàn)CaCl₂溶液是否過量．所以檢驗(yàn)的方法是：靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生；
【拓展】如果要確定該樣品的變質(zhì)程度，則需要測(cè)定樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
故答為：【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Na₂CO₃、猜想②；【反思】除去Na₂CO₃、靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生【拓展】樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題探究了氫氧化鈉的變質(zhì)情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，掌握堿的有關(guān)性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗(yàn)是解答本題的關(guān)鍵．