Question

（7分）科學探究是奇妙的過程，再一次實驗中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5％H 2 O 2 的溶液的試管中,立即有大量的氣泡產生．硫酸鐵溶液中含有三種粒子(H2O、SO42-、Fe3+),小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小文一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動,并填寫空白．

（1）你認為最不可能的是哪一種粒子________,理由是 ．

（2）檢驗實驗產生的氣體是否是氧氣的方法是 ．

（3）在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明________不起催化作用；

（4）小明如果要確定硫酸鐵是催化劑,還須通過實驗確認它在化學反應前后______________．

（5）經證明硫酸鐵是過氧化氫分解的催化劑，寫出硫酸鐵催化過氧化氫分解的化學方程式____________．

注意：若答對（6）小題獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分。

（6）小華通過實驗發(fā)現，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，他在a,b,c,三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液。根據實驗數據繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。請你觀察右圖回答問題。

①寫出兩條規(guī)律性結論：____________。

②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因____________。

Answer 1

（1）水分子；過氧化氫溶液中已經含有水分子；

（2）把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣；（3）SO42－；

（4）質量和化學性質不變；

（5）；

（6）硫酸鐵溶液濃度越大，過氧化氫分解的反應速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產生的氧氣質量；其它條件相同是，過氧化氫的濃度變大(合理即可)。

【解析】

試題分析：（1）含有的微粒有過氧化氫分子，水分子，鐵離子，硫酸根離子，過氧化氫溶液中已經含有水分子因此最不可能的就是水分子；（2）氧氣濃度越高燃燒越劇烈；（3）硫酸中有水分子、氫離子、硫酸根離子，這里有關系的就是硫酸根離子；（4）催化劑是能改變反應速率但質量和化學性質不變，已經證明能改變反應速率了，那么就還需證明質量和化學性質不變；（5）略；（6）該實驗的變量為硫酸鐵溶液的濃度，a﹤b﹤c，同時反應速率也是a﹤b﹤c，可以得出硫酸鐵溶液濃度越大，過氧化氫分解的反應速率越大；又雖然反應速率不同但氣體量都一樣因此硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產生的氧氣質量；虛線反應速率更大，氣體量更多，因此是過氧化氫的濃度變大。

考點：催化劑的定義、改變反應速率的因素