Question

現(xiàn)有4瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液中的一種．請你將它們區(qū)分出來，并完成下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
Ⅰ．分別取四種待測液于4支試管中并編號，再分別向其中滴加無色的   溶液（如圖），振蕩	①②③中的溶液均由無色變?yōu)榧t色 ④中無現(xiàn)象	①②③中溶液顯   （填“酸”或“堿”）性 ④中的原試劑瓶中的溶液是
Ⅱ．向上述所得①②③的溶液中分別加入已區(qū)分出的④溶液	三支試管中的溶液均由紅色變?yōu)闊o色，①中還伴有的現(xiàn)象是   ；②③中無其他現(xiàn)象	①中原試劑瓶中的溶液是Na2CO3溶液 步驟Ⅱ后①中的溶質(zhì)可能是   （除指示劑外）
Ⅲ．向步驟Ⅱ后所得②③的溶液中，分別滴加過量的①中原試劑瓶中的溶液	②中先有無色氣泡，出現(xiàn)白色沉淀，溶液由無色變?yōu)榧t色	②中原試劑瓶中的溶液是Ca（OH）2溶液
	③中的現(xiàn)象可能是	③中原試劑瓶中的溶液是NaOH溶液

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：Ⅰ．使用酸堿指示劑將稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液這四種溶液的酸堿性鑒別開來，從而確定④中的原試劑瓶中的溶液是稀鹽酸；
Ⅱ．稀鹽酸與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，與Na₂CO₃溶液反應(yīng)有氣泡冒出，則判定①中原試劑瓶中的溶液是Na₂CO₃溶液；
Ⅲ．Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)有白色沉淀碳酸鈣生成，則判定②中原試劑瓶中的溶液是Ca（OH）₂溶液．

解答：解：Ⅰ．稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液顯堿性，都能使酚酞試液變紅．
所以①②③中的溶液均由無色變?yōu)榧t色，④中無現(xiàn)象．所以④中的原試劑瓶中的溶液是稀鹽酸；
Ⅱ．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：HCl+NaOH=H₂O+NaCl，沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生；
稀鹽酸與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生；
稀鹽酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由氣泡冒出（二氧化碳氣體）．
故判定①中原試劑瓶中的溶液是Na₂CO₃溶液，①中的溶質(zhì)可能是NaCl或Na₂CO₃和HCl；
Ⅲ．在步驟Ⅱ中的“三支試管中的溶液均由紅色變?yōu)闊o色”說明，步驟Ⅱ后所得②③的溶液不顯堿性，即不含有OH^-．
步驟Ⅱ后所得②③的溶液中可能含有NaCl或NaCl、HCl；或CaCl₂或CaCl₂、HCl．
根據(jù)③中原試劑瓶中的溶液是NaOH溶液，可以推斷步驟Ⅱ后所得③的溶液中含有NaCl或NaCl、HCl．
①若該溶液中只含有NaCl時，加入碳酸鈉時，碳酸鈉與NaCl不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象發(fā)生，但是碳酸鈉能使酚酞試液變紅；
②若該溶液中含有NaCl、HCl時，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，且隨著碳酸鈉溶液的過量，則溶液由無色變?yōu)榧t色；
故答案是：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
Ⅰ．酚酞溶液		堿  稀鹽酸
Ⅱ．	無色氣泡產(chǎn)生；	NaCl或Na2CO3和HCl
Ⅲ．	③中溶液由無色變?yōu)榧t色 或有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色（2分）

點評：本題綜合考查了根據(jù)題中所給的條件對物質(zhì)的推導(dǎo)，以及根據(jù)現(xiàn)象完成鑒別過程，難度較大，綜合性強．