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【題目】NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀鹽酸中溶質的質量為g．
（2）原混合物中NaCl的質量分數（寫出計算過程）．

【答案】
（1）7.3
（2）解：原混合物中NaCl的質量；100g×21.1%﹣11.7g=9.4g

原混合物中NaCl的質量分數= =47%

答：原混合物中NaCl的質量分數為47%．


【解析】解：設原混合物中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，氯化氫的質量為z

Na2CO3+

2HCl═

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

73

117

44

x

z

y

4.4g


x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
答：7.3；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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（3）【提出問題】①導出的氣體除H2外，還有哪些氣體？ ②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學性質？
【設計實驗方案】欣悅同學按如圖2裝置進行實驗（假設每個裝置中氣體都完全反應或吸收）．
【實驗現象和結論】

實驗現象

實驗結論

甲裝置中的白色固體變成藍色

氣體中有H2O

乙裝置中產生

氣體中有HCl

丁裝置中玻璃管內紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色

H2能與Fe2O3反應
丁裝置中玻璃管內反應的化學方程式為


（4）【交流總結】 ①根據丁裝置中實驗現象，說明氫氣具有性．
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（4）E與F反應的 ．

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