樂(lè)樂(lè)同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g.試計(jì)算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果精確到0.l%)

解:設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g

解得:x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=83.3%
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%.
分析:利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度較小.石灰石為混合物,石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì),不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
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