Question

分析圖1，P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是AB（填“＞”，“＜”或“=”），

 （1）分析圖1，P點(diǎn)處A、兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A

 

B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：

 

．
（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；
（2）大多數(shù)物質(zhì)可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，并結(jié)合C物質(zhì)的溶解度曲線分析；
（3）分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進(jìn)而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序．

解答：解：（1）P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)相交于一點(diǎn)，故其溶解度關(guān)系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
故答案為：=；減��；
（2）觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度；
故答案為：增加溶劑或降低溫度；
（3）10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問題的能力，了解相關(guān)知識即可順利解答．