Question

【題目】(5分)有一瓶變質的NaOH，(部分變成Na2CO3)將其烘干后攪拌均勻，取樣20g，加入28.7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba(OH)2溶液171g，恰好不再產生沉淀時，過濾得溶液，試回答下列問題：

(1)寫出上述發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________；

(2)列出求解生成NaOH質量(x)的比例式：_____________________________________；

(3)烘干后變質的NaOH中Na2CO3的質量分數為________；

(4)所得濾液中溶質的質量分數為___________。

Answer 1

【答案】(每空1分，方程式2分，共5分)

(1)Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH(2分)(2)（或）(1分)（用10%×171g列比例也給分) (3)53 %(1分) (4)8.7% (1分)

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；（2）先寫出碳酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式，根據氫氧化鋇與生成的氫氧化鈉的質量關系可列出求氫氧化鈉的比例式 （3）根據碳酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式，先求出碳酸鈉的質量，再根據原混合物的總質量即可求出碳酸鈉的質量分數（4）所得濾液為氫氧化鈉溶液，溶質為氫氧化鈉，氫氧化鈉共有兩部分，一部分是生成的氫氧化鈉，可根據化學方程式求出；另一部分是原來未變質的氫氧化鈉，可先根據化學方程式求出碳酸鈉的質量，再根據原混合物的總質量求出原來的氫氧化鈉的質量。反應后濾液的總質量可根據質量守恒定律求出，即20g + 28.7g +171g—生成碳酸鋇沉淀的質量，需要求出碳酸鋇沉淀的質量，最后求出濾液的質量分數。