已知鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：．現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過量的稀鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為

[　　]

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2
答案：A
解析：

由于生成物氫氣與反應(yīng)物鋁在兩個化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相等，所以不論與稀鹽酸反應(yīng)，還是與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，質(zhì)量一樣．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?徐州）合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液現(xiàn)無色）
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1實驗記錄
 實驗步驟  實驗現(xiàn)象  結(jié)論
 ①取一定量的合金粉末，加過量的
30%的NaOH溶液
30%的NaOH溶液
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用		  粉末部分溶解，并有無色氣體放出  合金中一定含有
鋁
鋁
 ②取步驟①所得濾渣，加過量
20%的硫酸溶液
20%的硫酸溶液
，充分反應(yīng)		  濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色  合金中一定含有
鐵、銅
鐵、銅
【得出結(jié)論】猜想3成立．
【反思】
1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是
置換
置換
反應(yīng)．
2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把
濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
，并不斷攪拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是
銅
銅
．
【拓展與分析】請你設(shè)計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱
把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
[實驗探究]
下列實驗僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30% NaOH溶液
30% NaOH溶液
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10% 鹽酸
10% 鹽酸
，充分反應(yīng)．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
銅和鐵
銅和鐵
．
[探究結(jié)論]
猜想1成立．
[實驗反思]
一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．
[拓展延伸]
銅和稀硫酸在通常情況下不反應(yīng)．但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應(yīng)，并生成氫氣．請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
．
某學(xué)習(xí)小組在探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）．易拉罐開始時變癟的原因是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體
氫氣
氫氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年濰坊市初中畢業(yè)、升學(xué)統(tǒng)一考試化學(xué)試題 題型：059

含鎂3％－5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為W g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

[查閱資料]已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學(xué)方程式為：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

[提出猜想]利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

[設(shè)計方案]研究小組設(shè)計了不同的實驗方案．

方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標準狀況下的體積為V0L；

方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為W1g；

方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W2g．

[問題討論]請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：

(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗．

①裝置中儀器a的名稱是________．

②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________

(2)方案2中剩余固體是________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是________．

(4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．

方案4：鎂鋁合金與________反應(yīng)測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L．

[方案評價]

(5)在實驗方案1－4中，你認為最佳的實驗方案是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為Wg的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 
【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
【設(shè)計方案】研究小組設(shè)計了不同的實驗方案。
方案1：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為W1g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W2g。
【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：
(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。
①裝置中儀器a的名稱是____________。
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出____________________。
(2)方案2中剩余固體是__________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為_________。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是____________。
(4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整。
方案4：鎂鋁合金與__________反應(yīng)測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。
【方案評價】(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是___________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為w g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

    【設(shè)計方案】研究小組設(shè)計了不同的實驗方案。

    方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；

    方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為w1g；

    方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w2g。

    【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為             。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應(yīng)測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。

    【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是             。

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