氯化氫、硫酸氫鈉、濃硫酸分別溶于水,三者電離的相同離子是____________,其中____________不屬于酸類.

 

答案:
解析:

氫離子;NaHSO4


提示:


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

20、宇宙飛船中采用超氧化鈉(NaO2)固體作為氧氣再生劑,實現(xiàn)二氧化碳與氧氣的轉(zhuǎn)化:4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2.為了驗證這個反應能夠產(chǎn)生氧氣,該小組同學以大理石和濃鹽酸反應生成的CO2來與NaO2反應制取O2,設計了如下實驗裝置:

(1)檢驗H中集氣瓶內(nèi)收集的氣體是否為氧氣,可以在取出集氣瓶后,用
帶火星的木條
檢驗.
(2)已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液,E裝置的作用是
除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體

(3)為了除去O2中可能混有的CO2,G中可盛放
氫氧化鈉
溶液.
(4)有同學提出,上述實驗能生成氧氣可能與CO2中混有的水蒸氣有關.若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鈉反應生成氧氣,你對上述實驗裝置的改進方法是
在E和F之間加裝一個裝有濃硫酸的干燥裝置

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

27、實驗室常用下列A、B裝置來制取氣體:

(1)寫出有標號儀器的名稱:a
長頸漏斗
,b
酒精燈

(2)實驗室用B裝置制氧氣的化學方程式是
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2
.反應結束后冷卻,往試管中加入足量的水,攪拌、過濾,得到黑色粉末.該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式是
2H2O2=2H2O+O2

(3)化學興趣小組用
A
(填“A”或“B”)裝置制取一瓶二氧化碳.設計并進行有關CO2性質(zhì)的探究實驗過程如圖C 請回答:該實驗的目的是
該實驗的目的是探究二氧化碳密度與空氣密度的大小

(4)宇宙飛船中采用超氧化鈉(NaO2)固體作為氧氣再生劑,實現(xiàn)二氧化碳與氧氣的轉(zhuǎn)化:4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2.為了驗證這個反應能夠產(chǎn)生氧氣,該小組同學以大理石和濃鹽酸反應生成的CO2來與NaO2反應制取
O2,設計了如下實驗裝置:

①檢驗H中集氣瓶內(nèi)收集的氣體是否為氧氣,可以在取出集氣瓶后,用
用帶火星的木條檢驗
檢驗.
②已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液,E裝置的作用是
E裝置的作用是除去混有的氯化氫氣體

③G中盛放的溶液其作用是
G中盛放的溶液其作用是除去二氧化碳

④有同學提出,上述實驗能生成氧氣可能與CO2中混有的水蒸氣有關.若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鈉反應生成氧氣,你對上述實驗裝置的改進方法是
在E、F之間增加一個濃硫酸的干燥裝置

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科目:初中化學 來源: 題型:

在實驗室,同學們設計了如下裝置制取純凈的二氧化碳.

[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCI而不吸收CO2
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)裝置C中AgNO3溶液的作用是
檢驗氯化氫是否除盡
檢驗氯化氫是否除盡
,依據(jù)的原理是
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(用化學方程式表示),D裝置中所盛藥品是
濃硫酸
濃硫酸
,若將C、D兩裝置中藥品順序顛倒,造成的后果是
不能得到干燥的二氧化碳
不能得到干燥的二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能,請回顧二氧化碳的實驗室制法,回答下列問題:
(1)化學反應能生成二氧化碳的反應很多,如見下面反應
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因:
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快,不利于收集
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快,不利于收集
.現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末,②大理石,③稀鹽酸,③濃鹽酸,④稀硫酸,⑤濃硫酸.其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
(填代號)
(2)鹽酸密度(20℃時)和其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系
密度(ρ)/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結論:
溶液質(zhì)量分數(shù)越大,其密度也越大
溶液質(zhì)量分數(shù)越大,其密度也越大
;鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液,升高鹽酸溶液的溫度,其密度將變
減小
減小

②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳,則需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml.配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器.
(3)下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

(溫馨提示:C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液)
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率

②實驗過程B裝置產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象是:
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
;
涉及化學反應是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3

③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a

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