Question

在盛有80g稀硫酸的燒杯中放入30g含雜質的鐵片完全反應后，燒杯內物質質量為109.2g．求：
①產生氫氣多少克？
②標準狀況的體積為多少升？[ρ（H₂）=0.09g/L]
③參加反應的鐵的質量為多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，同時放出氫氣；根據(jù)質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；利用氫氣質量計算生鐵中鐵的質量．

解答：解：①燒杯及杯中物質質量差即放出氫氣質量=80g+30g-109.2g=0.8g；
②氫氣的體積：

0.8g

0.09g/L

=8.89L；
③設該生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe十H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.8g

56

2

=

x

0.8g

解之得 x=2.24g
答：產生氫氣0.8g；體積為8.89L；參加反應的鐵的質量為2.24g．

點評：鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應中，只能生成亞鐵鹽．