Question

密閉的容器中有氫氣和氧氣的混合氣體14g，點燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，測得還有0.5g氣體；原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量分別為（　�。�

A、7g H₂、7gO₂

B、1.5g H₂、12.5g O₂

C、2g H₂、12gO₂

D、1.6g  H₂、12.4g  O₂

Answer 1

分析：14g氫氣和氧氣的混合氣體充分反應(yīng)后剩余氣體0.5g，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為13.5g；其中氫氣與氧氣的質(zhì)量比可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行確定；而剩余的氣體可能是氫氣也可能是氧氣；參加反應(yīng)的氣體與剩余氣體的質(zhì)量和為原混合氣體是該氣體的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可得知恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的氣體中H₂與O₂的質(zhì)量比=4：32=1：8；
由題意可知，參加反應(yīng)氫氣與氧氣的質(zhì)量之和為3.6克，則參加反應(yīng)H₂的質(zhì)量=13.5×

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g×=1.5g，則參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量=13.5g-1.5g=12gg；而剩余的0.5g氣體可能為H₂也可能為O₂；故原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量分別為1.5g H₂、12.5g O₂或2g H₂、12gO₂．
故選BC．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需全面考慮出現(xiàn)的情況，才能正確解答．