Question

4．現(xiàn)有一包固體混合物，可能是由NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCO₃中的一種或幾種組成．某小組欲檢驗其組成，設(shè)計實驗步驟①-④如圖：

（1）無色氣體的化學式CO₂；
（2）進行實驗步驟③④的目的是檢驗固定混合物是否有NaOH；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析無色溶液的成分為NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl₂，或NaCl、NaOH、Na₂SO₄；
（4）綜合分析總結(jié)出原固體混合物中不能確定是否含有的物質(zhì)為NaCl．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于稀硝酸；
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：（1）向白色沉淀中加入足量稀硝酸時，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，無色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應生成的二氧化碳，二氧化碳化學式是CO₂．
故填：CO₂．
（2）向無色溶液中加入酚酞試液時，酚酞試液變紅色，說明溶液中可能含有氫氧化鈉，也可能含有碳酸鈉，也可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，繼續(xù)加入氯化鈣溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中不含有碳酸鈉，因此無色溶液中一定含有氫氧化鈉，即進行實驗步驟③④的目的是檢驗固定混合物是否有NaOH．
故填：NaOH．
（3）無色溶液的成分中一定含有反應生成的氯化鈉，如果氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉恰好完全反應，則無色溶液的成分是氯化鈉和氫氧化鈉；
如果氯化鋇過量，則無色溶液的成分是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇；
如果氯化鋇不足，則無色溶液的成分是氯化鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉．
故填：NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl₂，或NaCl、NaOH、Na₂SO₄．
（4）無論原固體混合物中是否含有氯化鈉，實驗現(xiàn)象都是一樣的，因此不能確定是否含有的物質(zhì)為氯化鈉．
故填：NaCl．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．