Question

【題目】“鹽巴”即食鹽,因古代巴人熬制并壟斷其銷售而得名。他們從鹽井中獲得粗鹽（含泥沙、Na2SO4和CaCl2等雜質）,然后經(jīng)多次處理最終得到鹽巴”.

某課外小組同學根據(jù)所學知識準備把粗鹽提純成不含雜質的精鹽。其主要步驟為:

（一）除不溶性雜質

除不溶性雜質的主要步驟為:溶解、______（填操作名稱）、蒸發(fā)和計算產率.

在操作過程中必需用到的玻璃儀器為:酒精燈、玻璃棒、燒杯和_______（填名稱）。

（二）除可溶性雜質

他們稱取上步產品5g,充分溶于水按下面流程進行提純：

（1）物質a不能選用______（填序號）。

A. Ba(NO3)2 B. Ba(OH)2 C. BaCl2

（2）沉淀B是碳酸鈣和______（填名稱）。過程中兩次加入過量試劑的主要目的是_______.

（3）若上述操作都正確無誤,最后得到精鹽的質量為6g比原來的質量還要多,請簡要分析其主要原因_____________________.

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 A 硫酸鋇、碳酸鋇 將硫酸鈉、氯化鈣完全除去 除雜過程中會生成氯化鈉

【解析】

（一）根據(jù)粗鹽提純的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)、和計算產率，在操作過程中必需用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒、燒杯和漏斗進行分析；

（二）（1）根據(jù)硝酸鋇和硫酸鈉反應生成的硝酸鈉對于氯化鈉來說仍是雜質進行分析；

（2）根據(jù)鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鈣離子、鋇離子生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀進行分析；

（3）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，除雜時都生成了氯化鈉，所以反應后得到的精鹽質量大于樣品中氯化鈉的質量進行分析。

（一）粗鹽提純的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)、和計算產率，在操作過程中必需用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒、燒杯和漏斗；

（二）（1）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成的硝酸鈉對于氯化鈉來說仍是雜質，所以物質a不能選用a；

（2）鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鈣離子、鋇離子生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以沉淀B是碳酸鈣和硫酸鋇、碳酸鋇，過程中兩次加入過量試劑的主要目的是：將硫酸鈉、氯化鈣完全除去；

（3）硫酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，除雜時都生成了氯化鈉，所以反應后得到的精鹽質量大于樣品中氯化鈉的質量。