Question

14．實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g含碳酸鈣80%的大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）碳酸鈣的質量為10g．
（2）計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的質量=大理石的質量×碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）據碳酸鈣的質量結合方程式計算二氧化碳的質量．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質量為：12.5g×80%=10g；
（2）設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量的為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
10g                  x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
故答案為：（1）10g；（2）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了學生分析題意獲取選項及根據化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．